11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 34

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 34 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 34

Metaller için (Na, K, Mg,……) iyon ve metal yarıçaplarından söz edilirken ametaller için (O, P, CI, ……) kovalent, iyon ve ametal yarıçaplarından söz edilebilir.

b. Periyodik Özellikler

Metalik ve Ametalik Özellik

Bir elementin aktifliği, tepkime verme yeteneği olarak düşünülebilir. Metallerin elektron verme eğilimleri aktiflikleri ile doğru orantılıdır. Bir ametalin aktifliği ise elektron alma eğilimi ile doğru orantılıdır. Metallerin elektron verme, ametallerin ise elektron alma eğilimleri yüksektir. Periyodik çizelgede aynı periyotta metal atomunun son katmanında içerdiği elektron sayısı azaldıkça, ametal atomunun ise son katmanında içerdiği elektron sayısı arttıkça aktifliği artar. Bu durumda aynı periyotta soldan sağa metalik özellik azalırken ametalik özellik artar. Katman sayısı arttıkça metal atomları en dış katmanlarındaki elektronlarını daha kolay verebilir çünkü çekirdeğin bu elektronlara düşen çekim gücü daha azdır. Bu nedenle katman sayısı fazla olan metalin aktifliği daha fazladır. Ametal atomları ise katman sayıları azaldıkça daha kolay elektron alabilir çünkü çekirdeğin elektronlara düşen çekim gücü, katman sayısı azaldıkça artar. Bu nedenle katman sayısı az olan ametalin aktifliği daha fazladır. Bu durumda aynı grupta yukarıdan aşağıya metalik özellik artarken ametalik özellik azalır.
Örneğin Na, Mg ve K atomlarının metalik özelliklerini karşılaştıralım.

Na ve Mg atomları periyodik çizelgede 3. periyotta bulunur. Na 1A, Mg ise 2A grubundadır. Bu durumda Na’un son katmanında içerdiği elektron sayısı, Mg atomununkinden daha az olduğu için metalik özellik Na > Mg şeklindedir. K atomu ise 4. periyot 1A grubunda yer alır. K’un katman sayısı Na’dan daha fazla olduğu için K, en dış katmanındaki elektronu daha kolay verir. Bu durumda metalik özellik K > Na > Mg şeklinde sıralanır.
Örneğin F, S ve Cl atomlarının ametalik özelliklerini karşılaştıralım.

S ve Cl atomları periyodik çizelgede 3. periyotta bulunur. Cl’un en dış katmanında içerdiği elektron sayısı S’ünkinden fazla olduğu için ametalik özellik Cl > S’tür. F atomu ise 2. periyottadır. Katman sayısı az olan atom daha kolay elektron alacağı için ametalik özellik F > Cl > S şeklinde sıralanır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 34 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.