11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 31

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 31 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 31

c. Elektron Dizilimleriyle Elementlerin Ait Olduğu Blokların İlişkisi

Periyodik sistem ile kuantum kuramı arasındaki ilişki 1920’li yılların başında Bohr tarafından ifade edilmiştir. Periyodik sistem ile kuantum kuramı arasındaki ilişkiyi gösteren en önemli faktör, elementlerin nötr atomlarının elektron dizilimleridir. Periyodik sistemin temeli, elementlerin nötr atomlarının elektron dizilimleri göz önünde bulundurularak atılmıştır.

9. sınıf kimya dersinde anlatıldığı gibi periyodik sistemde elementlerin benzer özellikte olanlarını bir arada toplayan düşey sütunlara grup adı verilir. Gruplar iki şekilde adlandırılabilir. Birincisi IUPAC’ın (International Union of Pure and Applied Chemistry-İnterneyşınıl yuniyın of pür en aplayt kemistiriy) önerdiği 1’den 18’e kadar olan tam sayılardır. İkincisi ise daha sık kullanılan A ve B harfleriyle rakamlardan oluşan adlandırmadır. Aynı enerji düzeyinde olan elementleri aynı satırda toplayan yatay satırlara ise periyot denir. 30. sayfadaki Görsel 1.14’ü incelersek periyodik sistemin ilk periyodunda hidrojen ve helyum olmak üzere sadece iki element bulunduğunu görürüz. İkinci periyotta lityumdan neona, üçüncü periyotta da sodyumdan argona kadar sekizer element yer alır. Dördüncü periyotta potasyumdan kriptona, beşinci periyotta ise rubidyumdan ksenona kadar on sekizer element bulunmaktadır. Altıncı periyot ise 32 element içerir. Bu elementlerin 14 tanesi, elektron diziliminde diğer 18 elemente göre farklılık gösterdiği için ana çizelgenin altına yerleştirilmiştir. Yedinci periyot son periyottur. Bu periyodun da 14 üyesi, ana çizelgenin altına ikinci sıra olarak yerleştirilmiştir.

Periyodik sistem, atomların nötr ve temel hâldeki elektron dizilimlerinin sonlandığı alt kabuk türüne göre dört ayrı blok olarak sınıflandırılabilir.

Temel hâlde, nötr atomlarının elektron dizilimi s ya da p orbitalleri ile sonlanan elementler baş grup elementleri olarak adlandırılır. Baş grup elementleri, A grubu olarak bilinen, periyodik çizelgede 1A’dan 8A’ya kadar yer alan elementlerdir. Bu grup elementlerinin değerlik elektron sayıları, helyum (He) hariç, en yüksek enerjili orbitallerindeki toplam elektron sayısına eşittir.

1A grubu (1. grup), elektron dizilimleri “ns1” orbitalleri ile sonlanan; ilk üyeleri, hidrojen atomu hariç, metalik özellik gösteren elementlerin yer aldığı gruptur. En dıştaki s orbitallerinde bir elektron içerir. Hidrojen atomu tıpkı bu grupta yer alan metaller gibi bir tane s değerlik elektronuna sahiptir ancak hidrojen, metal değil ametaldir. Sadece atom numarasından dolayı 1A grubunda yer alır. Metallerle bileşik yaparken tıpkı halojenler gibi “1-” yüklü iyon hâlindedir. Ametallerle bileşik yaparken bu gruptaki metaller gibi “1+” değerlik alır. Bu nedenle hidrojen, metal olmadığı hâlde 1A grubunda bulunur.

2A grubu (2. grup), elektron dizilimleri “ns2” orbitalleri ile sonlanan ve metalik özellik gösteren elementlerin yer aldığı gruptur. Bu gruptaki elementler en dıştaki s orbitallerinde iki elektron içerir.

1A ve 2A grubu element atomlarının elektron dizilimleri “ns” orbitalleri ile sonlandığı için bu iki grubun elementleri s bloku elementleri olarak sınıflandırılır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 31 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.