11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 243
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 243 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 243
Oksiasitlerde ise asitlik kuvvetini belirleyebilmek için O – H bağı elektronlarının merkez atoma doğru çekilmesi yani merkez atomun elektronegatifliğine ve asit molekülündeki merkez atoma bağlı oksijen atomu sayısına bakılır. Örneğin HOCI ve HOBr asitlerinin Lewis formüllerini yazarak elektronegatiflik değerlerini karşılaştırıp asitlik kuvvetleri arasındaki ilişkiyi belirleyelim.
H – O – Cl molekülünde Cl atomunun elektronegatifliği, H – O – Br molekülündeki Br atomunun elektronegatifliğinden büyüktür. Bu durumda Cl atomu, O atomundaki elektronları daha kuvvetli çeker ve H+ iyonunun ayrılmasını sağlar. Böylece HOCl’in asitlik kuvveti HOBr’inkinden fazladır. HOCl’in asitlik sabiti 2,9 • 10-8, HOBr’in asitlik sabiti ise 2,0 • 10-9 dur.
HClO, HClO2, HClO3 gibi asitlerde merkez atoma bağlı oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti de artar. Çünkü elektronegatifliği yüksek olan oksijen atomu, O – H bağının zayıflamasına ve H+ iyonunun suya daha kolay verilmesine neden olur. Bu durumda asitlik kuvvetleri HClO < HClO2 < HClO3 şeklinde sıralanır.
Daha önce öğrendiğiniz gibi metal ve ametallerin oksijen elementi ile oluşturdukları bileşikler oksit bileşikleridir. Genellikle metal oksitlerinin sulu çözeltileri bazik, ametal oksitlerinin sulu çözeltileri ise asidiktir. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle elektronegatiflik artar. Buna bağlı olarak oksitlerin asit karakteri artarken baz karakteri azalır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 243 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
