11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 239
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 239 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 239
Bronsted-Lowry asit-baz tanımında konjuge (eşlenik) asit-baz çiftlerini öğrenmiştiniz. Şimdi kuvvetli-zayıf asitleri ve bazları öğrendikten sonra konjuge asit-baz çiftlerinin özelliklerini örneklerle inceleyelim.
Bir kuvvetli asit olan HCl’in iyonlaşma tepkimesinde HCl’in eşlenik bazı Cl3 iyonudur. Bu kuvvetli asit yanında Cl- iyonunun bazlığı, ölçülebilir bir kuvvete sahip değildir.
Bir sulu çözeltide bulunan en kuvvetli asit H3O + dur. H3O+dan daha kuvvetli asitler suyla tepkimeye girer ve bu tepkimelerinde H3O + ile eşlenik bazlarını oluşturur. Örneğin HCl, H3O+ dan daha kuvvetli asittir. Bu nedenle suyla tepkimeye girerek H3O+ ve Cl- iyonu oluşturur.
H3O + dan daha zayıf asitler suyla daha az oranda tepkimeye girer. Bu tepkimede H3O+ ve asidin eşlenik bazını oluştururlar. Örneğin CH3COOH, H3O+ dan daha zayıf bir asittir. Suyla gerçekleştirdiği denge tepkimesi büyük oranda geri yönde ilerler. CH3COOH eşlenik bazı olan CH3COO3 iyonunu oluşturur.
Bir sulu çözeltide bulunan en kuvvetli baz OH- iyonudur. OH- iyonundan daha kuvvetli olan bazlar, suyla tepkimeye girer ve bu tepkimelerde OH- ile eşlenik asitleri oluşturur. Örneğin O2- iyonu, OH- iyonundan daha kuvvetli bir bazdır. Bu nedenle suyla tepkimeye girerek OH3 iyonu oluşturur. Bu çözelti O2- iyonu içermez.
Tablo 6.1’de bazı önemli konjuge asit-baz çiftlerinin bağıl kuvvetleri karşılaştırılmıştır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 239 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
