11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 238
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 238 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 238
a. Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Bazlar
Asitlerin ve bazların kuvveti, suda çözündüğünde iyonlarına ayrılabilen miktarıyla orantılıdır. Suda çözündüğünde tamamı ya da tamamına yakın kısmı iyonlaşabilen asitler ve bazlar kuvvetlidir.
Kuvvetli asitlerin çoğu inorganik asitlerdir. Hidroklorik asit (HCl), nitrik asit (HNO3), perklorik asit (HClO4) ve sülfürik asit (H2SO4) kuvvetli asitlerdir. Kuvvetli asit çözeltileri dengede iyonlaşmamış asit molekülü içermez. Bu nedenle kuvvetli asitlerin ve kuvvetli bazların iyonlaşma denklemleri tek yönlü ok (“) ile gösterilir. Örneğin HCl asidinin suda iyonlaşma tepkimesi şöyledir:
Alkali metallerin ve bazı toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli bazlardır. Alkali metallerin hidroksitleri suda çok çözünür. Sodyum hidroksit (NaOH), potasyum hidroksit (KOH) gibi alkali metal hidroksitleri kuvvetli bazdır. Toprak alkali metali olan baryumun hidroksit bileşiği (Ba (OH)2) de kuvvetli bazdır. Örneğin KOH bazının suda çözünme tepkimesi şu şekildedir:
Asitlerin çoğu suda kısmen iyonlaşabilen zayıf asitlerdir. Tepkimeleri çift yönlü denge tepkimesidir. Dengede zayıf asitlerin sulu çözeltileri; iyonlaşmamış asit molekülleri, H3O + iyonları ve asidin eşlenik bazının karışımı hâlindedir. Kuvvetli asit HCl ile zayıf asit CH3COOH’in suda iyonlaşma dereceleri Görsel 6.9’da karşılaştırılmıştır. Bu şekli inceleyiniz. Hidroflorik asit (HF), asetik asit (CH3COOH) ve amonyum (NH+) iyonu zayıf asitlere örnek olarak verilebilir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 238 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
