11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 233
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 233 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 233
1 L suyun molar derişimi, n 55,6
M = v = —— = 55,6 mol/L’dir.
Suyun molar derişimi _[H2O] yaklaşık 55,6’ya eşit olup sabittir. Bu ifade Kd’nin bulunduğu tarafa alınırsa
Kd-[H2O] = [H3O+] ■ [OH-] eşitliği elde edilir.
Kd ■ [H2O] = 1,8-10-16 ■ 55,6 , 1 ■ 10-14
Kd ■ [H2O] = Ksu adı verilir. Suyun iyonlaşmasından elde edilen bu çarpıma suyun iyonlaşma sabiti denir.
Suyun iyonlaşması endotermik bir tepkime olduğundan Ksu değeri sıcaklık arttıkça büyür. 25°C’ta Ksu = 1 -10-14 tür.
Asidik, bazik ya da nötr bütün çözeltiler için 25°C’ta
Suda kısmen iyonlaşma söz konusu olduğundan 25°C sıcaklıkta H+ derişimi ([H3O+]) x mol/L olarak kabul edilirse
H2O(s) E H+(suda) + OH-(suda)
x x
dengesi yazılarak
Ksu = [H+] ■ [OH-]
1 • 10-14 = x • x
x = 10-7 mol/L bulunur ki bu durumda suda,
[H+] = [OH-] = 10-7 mol / L olur.
25 °C sıcaklıktaki su 10-7M H+, 10-7M OH- iyonu içerir.
25 °C’taki çarpımları 1 ■ 10-14 değerine eşit olan [H+] ve [OH-] genellikle çok küçük değerlerdir.
1909 yılında Danimarkalı kimyacı Soren Sorensen (Sorin Sorinsın) hidrojen iyonu potansiyeli anlamında pH terimini kullanarak bu terimi [H+]nin negatif logaritması olarak tanımladı. Günümüzde pH, [H+]’nin negatif logaritması olarak kullanılır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 233 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
