11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 15
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 15 SDR Dikey Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları SDR Dikey Yayınları Sayfa 15
Bohr’un oluşturduğu model, tek elektronlu element atomları ya da iyonları için açıklayıcıydı. Ancak bu model birden fazla elektronlu element atomlarında elektronların çekirdekle ve birbirleriyle etkileşimlerini açıklayamamıştı. Ayrıca katı veya sıvılardaki atomların bağlarını, atomların birleşerek molekülleri oluşturma şekillerini de açıklayamamıştı. Bohr, atomu üç boyutlu değil iki boyutlu olarak düşünmüştü.
Werner Heisenberg (Vernır Hayzınbörg), atomlardan daha küçük taneciklerin davranışlarını belirleyebilmek için bazı deneyler tasarladı. Bu çalışmalar sonucunda Heisenberg kendi adıyla anılan belirsizlik ilkesini ifade etti. Heisenberg’e göre bir taneciğin konumunu belirleyecek bir deney tasarlanırsa taneciğin kütle x hız değerini duyarlı şekilde ölçmek mümkün olamazdı. Tasarlanan deneyde hız belirle- nebiliyorsa bu kez taneciğin konumu belirlenemezdi. Bu durumda ölçüm yaparken bir belirsizlik olması gerekiyordu. Heisenberg Belirsizlik İlkesi olarak bilinen bu görüşe göre bir ışın demeti elektrona çarptığında elektron, enerji kazanır. Bu enerji, elektronun hızını ve yerini değiştirir. Elektrondan yansıyarak gözümüze ulaşan ışıkla elektronun gerçek yerini veya hızını aynı anda tam olarak belirleyemeyiz. Bu nedenle Bohr’un modelinde ileri sürdüğü, “elektronların atom içinde dolandığı kesin çizgiler olan yörüngelerden” söz edilemez. Heisenberg Belirsizlik İlkesi bu bulgularla atomun kuantum modelinin temelini oluşturmuştur.
1924’te De Broglie (Dö Bırogli) ışık ve maddenin doğasını dikkate alarak madde ve dalganın birbirinden bağımsız olmayıp birbirini tamamlayan parçalar olduğunu ileri sürdü. De Broglie’ye göre her parçacığa bir dalga eşlik etmekteydi. Broglie’nin düşündüğü bu modele göre farklı elektron yörüngeleri, Görsel 1.2’de görüldüğü gibi çekirdek etrafında kapalı dalga hareketi oluşturmaktaydı. Görsel 1.2’deki grafiklerde gözlendiği gibi elektronun hızı maksimum iken dalga boyu kısadır. Elektronun hızı düştükçe dalga boyu uzar.
Kütlesi ve hızı ne olursa olsun her maddesel yapı için kendisine eşlik eden bir dalgadan söz etmek mümkündür. Bu bulguları; de Broglie’nin dalgaların tanecik, taneciklerin de dalga benzeri özellikler gösterebileceği sonucuna ulaşmasını sağlamıştır.
Kırınım ve girişim olayları, ışığın dalga olarak ifade edilmesini sağlamıştı. De Broglie bir kristalden geçirilen elektron demetinin tıpkı bir ışık demeti gibi kırınım göstermesi gerektiğini düşündü. Böylece foton, elektron gibi parçacıkların ikili doğası kabul edildi. Bu kabule göre elektron, hem dalga hem tanecik özelliğindedir. De Broglie’nin tanecik ve dalga modellerini birleştirmeye yönelik açıklamaları, bu konuda
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf SDR Dikey Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 15 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
