11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 52
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 52 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 52
Aktiflikleri
Aktiflik, elementlerin tepkimeye girme ve bileşik oluşturma eğilimidir. Metallerde elektron verme, ametallerde elektron alma eğilimi aktifliğin göstergesidir. Aynı periyotta 1A grubu, 2A grubundan daha aktiftir çünkü 1A grubunun son katmanındaki elektron sayısı 2A grubundan daha azdır. Bu nedenle 1A grubunun elektron vermesi daha kolaydır ve aktifliği de 2A grubunun aktifliğinden daha fazladır. 1A grubu, periyodik sistemin aynı periyodundaki elementlerin en aktif olanıdır. Hava, su ve ametallerle tepkime verdiği için doğada saf olarak bulunmaz. s bloku elementleri oksijen ile kolayca tepkime verdiğinden yüzeylerinde oksit tabakası meydana gelir ve parlaklıkları kaybolur. s bloku elementleri ametallerle tepkimeye girdiklerinde hidrür, karbür, sülfür, halojenür, oksit, fosfür ve nitrür bileşiklerini oluşturur. Su ile tepkimelerinde hidroksitler ve hidrojen gazı meydana gelir. s grubu elementlerinin tamamı bazik oksitleri oluşturur. Alkali metallerle diğer metallerin oksitleri asitlerle nötrleşme tepkimesi verir. s grubu elementleri çok aktif olduğundan elementlerin bazıları gaz yağında, parafinde veya vakumlu ortamda saklanır (H ve He hariç).
Bağ Tipi
s bloku elementlerinden helyum soy gaz olduğu için bağ yapmaz. Alkali ve toprak alkali metaller ametallerle iyonik bağ yapabilir. Ametal olan hidrojen metallerle iyonik, ametallerle kovalent bağ yapar.
1.9 Yorum Sizde
Yönerge: Aşağıdaki grafikten yararlanarak soruları cevaplayınız.
Periyodik sistemde aynı gruptaki elementlerin özellikleri genellikle belli bir oranda değişir. Yukarıdaki grafik 1A grubu elementlerinin erime noktalarını göstermektedir.
1. Alkali metallerin erime noktaları aynı grupta aşağıya doğru nasıl değişir? Nedeniyle açıklayınız.
- Cevap: Alkali metallerin erime noktaları aynı grupta aşağıya doğru azalır. Çünkü periyot sayısı arttıkça çekirdek ve elektron arasındaki elektrostatik çekim gücü azalır.
2. Fransiyumdan (Fr) sonra bir element sentezlenmiş olsaydı erime noktası yaklaşık kaç oC olurdu?
- Cevap: 27 °C’den küçük olurdu.
3. Hangi alkali metalin erime noktası 39 oC’dir?
- Cevap: Rb’nin erime noktası 39°C’dir.
11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 52 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
