“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 259 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 259

6.1. LABORATUVAR ETKİNLİĞİ
DENEYİN AMACI Asit-baz titrasyonunu gözlemleyebilme. Yönerge: Deney basamaklarını takip ederek deneyi gerçekleştiriniz. Deneyle ilgili soruları cevaplayınız. Araç Gereç: 50 mL 0,1 M HCl çözeltisi, derişimi bilinmeyen KOH çözeltisi, büret, erlenmayer, dereceli silindir, fenolftalein indikatörü, üçayak, destek çubuğu, bağlama aparatı, kıskaç, damlalık.
DENEYİN BASAMAKLARI 1. Öğretmeniniz rehberliğinde dörder kişilik gruplara ayrılınız. 2. Titrasyon düzeneğini kurunuz. 3. Erlenmayere 50 mL 0,1 M HCl (kuvvetli asit) çözeltisi ekleyerek çözeltinin üzerine birkaç damla fenolfta- lein indikatörü damlatınız. 4. Derişimi bilinmeyen KOH (kuvvetli baz) çözeltisini bürete doldurunuz. 5. Baz çözeltisi damlayacak şekilde büretin musluğunu açınız ve çözeltinin erlenmayerdeki asit çözeltisine karışması için erlenmayeri yavaş yavaş çalkalayınız. 6. Pembe renk sabitleninceye kadar (dönüm noktası) karışıma baz ilave ediniz. Renk sabitlenince musluğu kapatınız. 7. Büretteki hacim değişimini belirleyiniz. 8. Deneyi üç kez tekrarlayınız. Hacim değişiminin ortalamasını alınız. 9. Deney verilerini kullanarak aşağıda verilen pH-eklenen baz grafiğini çiziniz. 10. Ma ■ VA ■ Da = Mb ■ VB ■ Db bağıntısını kullanarak bazın (büretteki çözelti) derişimini bulunuz. DENEYİN SONUÇLANDIRILMASI
1. Başlangıçtaki kuvvetli asidin (HCl) mol sayısını bulunuz.
  • Cevap:
Başlangıçta kullanılan HCl çözeltisinin hacmi 50 mL ve molaritesi 0,1 M'dir, bu nedenle mol sayısını hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanabiliriz: Mol = Molarite x Hacim (L) Mol = 0,1 M x 0,050 L = 0,005 mol (HCl)
2. Titrasyonda gerçekleşen tepkimeyi yazınız.
  • Cevap:
HCl ve KOH arasındaki tepkime asit-baz nötralizasyon tepkimesidir. Bu tepkime şu şekilde ifade edilebilir: HCl + KOH
→ H2O + KCl
3. Harcanan KOH çözeltisinin hacmi kaç mL’dir?
  • Cevap:
Titrasyon sırasında KOH çözeltisini eklediğiniz büretin son durumundaki hacmini not aldınız. Bu değeri kullanarak harcanan KOH çözeltisinin hacmini hesaplayabilirsiniz. Örneğin, büretin başlangıç hacmi 0 mL ve bitiş hacmi 25 mL ise harcanan KOH çözeltisi 25 mL'dir.
4. KOH çözeltisinin molaritesini bulunuz.
  • Cevap:
Ma ■ VA ■ Da = Mb ■ VB ■ Db bağıntısını kullanarak KOH çözeltisinin molaritesini hesaplayabiliriz: Ma = Molarite (HCl) VA = Başlangıç HCl çözeltisi hacmi Da = Başlangıç HCl çözeltisinin mol sayısı Mb = Molarite (KOH) VB = Harcanan KOH çözeltisi hacmi Db = Harcanan KOH çözeltisinin mol sayısı Örneğin, Da = 0,005 mol (HCl), VA = 0,050 L, VB = 25 mL = 0,025 L olarak kabul edelim: Ma ■ 0,050 L ■ 0,005 mol = Mb ■ 0,025 L ■ Db 0,00025 Ma = Mb ■ Db Buradan, Mb = 0,00025 Ma / Db Eğer Db'yi bilmiyorsak, KOH çözeltisinin molaritesini bu denklemi kullanarak hesaplayabiliriz.
5. Dönüm noktasındaki pH değeri nedir?
  • Cevap: Dönüm noktasındaki pH değeri fenolftalein indikatörünün renk değişimine karşılık gelir. Bu değeri pH ölçüm cihazı veya pH indikatörü kullanarak belirleyebilirsiniz. Örneğin, dönüm noktasındaki pH değeri 7 olabilir.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 259 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.