“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 256 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 256


6. ÜNİTE Kimyasal Tepkimelerde Denge Çevre bilimci balık ölümlerini incelerken öncelikle sudaki asit derişimini bulmalıdır. Birçok olayın çözümlenmesinde de asit veya bazın derişiminin bulunması gerekebilir. Derişimi bilinmeyen bir asit veya baz çözeltisinin hacmi ve derişimi, derişimi ve hacmi bilinen veya hacmi hesaplanabilen bir baz veya asit çözeltisi kullanılarak bulunabilir. Asidin veya bazın derişiminin bulunmasında kullanılan bu yönteme titrasyon denir. Titrasyon yönteminde standart çözelti ve indikatör kullanılır. Derişimi kesinlikle bilinen, hacmi ise bilinen veya hesaplanabilen çözeltilere standart çözelti denir. İndikatör ise bazı organik veya inorganik (anorganik) maddelerin ortamın pH aralığına göre renk değiştirmesini sağlayan maddedir (metil oranj, timol mavisi ve fenolftalein gibi). Titrasyon yönteminde erlenmayere hacmi bilinen ve derişimi bulunmak istenen kuvvetli asit çözeltisi konur ve asit çözeltisine uygun indikatör (örneğin fenolftalein) damlatılır. Bürette kuvvetli baz çözeltisi vardır. Büretin musluğu açılır ve baz çözeltisi erlen- mayerdeki asit çözeltisine damla damla eklenir. Bu sırada çözeltinin karışması için erlenmayer yavaş yavaş çalkalanır. Asit çözeltisi titre edildiğinde kuvvetli asidin pH değerinin Grafik 6.11’de olduğu gibi zamanla 0’dan 14’e çıktığı görülür. Bu işlem hidron- yum iyonları ile hidroksit iyonlarının birbirini nötrle- diği noktaya kadar devam eder. Bu noktaya eşdeğerlik noktası denir. Eşdeğerlik noktasında pH değerinde meydana gelen değişiklik çözeltinin rengini değiştirir. Eşdeğerlik (dönüm) noktasında çözeltinin pH değeri 7’dir. Çözelti başta asidik özellik gösterirken eşdeğerlik noktası sonrasında bazik özellik gösterir. Fenolftalein (C20H14O4) indikatörü asidik ve nötr çözeltilerde renksiz, bazik çözeltilerde ise mora yakın pembedir (Grafik 6. 12). Titrasyon yönteminde eşdeğerlik noktasına kadar eklenen maddenin (asit veya baz) hacminin bilinmesi diğer maddenin (baz veya asit) derişiminin hesaplanmasında kullanılır. Titrasyon yönteminde çözeltinin değişen pH değerinin grafiğe aktarılmasıyla oluşan eğriye pH eğrisi denir. pH değerinin eklenen asidin veya bazın miktarına göre değişimini gösteren pH eğrileri ile pH grafikleri (titrasyon grafikleri) çizilebilir. Titrasyon sırasında asidin suda oluşturduğu H+ iyonu ve bazın suda oluşturduğu OH- iyonu sayıları önemlidir. Bu sayılara değerlik denir. Örneğin HBr bileşiği 1, H2CO3 bileşiği 2, H3PO4 bileşiği 3 değerlikli asittir.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 256 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.