“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 247 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 247

Bir bazın kuvveti ortama verdiği OH- iyon derişimi ile belirlenir (Görsel 6.13). Kuvvetli bazlara KOH, NaOH gibi alkali metal ve Mg(OH)2, Ba(OH)2 gibi toprak alkali metal hidroksitleri örnek verilebilir. Brönsted-Lowry bazı olmak için proton alıcısı olmak gerekir ancak metal hidroksitleri proton almadıkları için Brönsted-Lowry bazı değildir. Zayıf bazların sulu çözeltilerinde denge kurulduğunda bazın konjuge asidi, iyonlaşmamış baz molekülleri ve OH- iyonları bulunur (Görsel 6.14). Zayıf bazlara NH3, CO3T CH3NH2 örnek verilebilir. Zayıf bazın konjuge asidi ne kadar kuvvetli ise baz o kadar zayıftır.
ASİT GİBİ DAVRANAN KATYONLAR Katyonların asitliğini belirleyen faktörlerden biri katyonun yükü, diğeri de katyonun yarıçapıdır. Katyonun yükü ne kadar büyük, yarıçapı ne kadar küçük olursa asitliği de o kadar fazla olur. Örneğin Al3+ ve Fe3+ gibi katyonlar çapları küçük, yükleri büyük olduğundan asidik çözelti oluşturur çünkü katyonlar su ile tepkimelerinde ortamdaki H3O+ iyonu derişimini artırır (Tablo 6.4).
BAZ GİBİ DAVRANAN ANYONLAR Baz gibi davranan anyonlar suda çözündüklerinde proton alıcı gibi davrandığı için bazik özellik gösterir (Tablo 6.5). Örneğin baz gibi davranan NO2 iyonu su ile etkileşime girdiğinde proton alır, konjuge asidi olan HNO2 ve OH iyonunu oluşturur. Bu nedenle ortam bazik olur.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 247 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.