11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 179

Maddeler kararlı olmak için bağ yapar. Bu nedenle bağ enerjisi kimyasal bağın kararlılığı ve sağlamlığı ile ilgili bilgi verir. Bağ enerjisi ne kadar büyükse kimyasal bağ da o kadar güçlüdür. Örneğin H2 ve O2 bağlarının kırılması için gereken enerji miktarları karşılaştırıldığında hidrojen molekülünü (H2) oluşturan kimyasal bağı kırmak için 436 kJ enerji gerekirken (Görsel 4.24)

H2 ve O2 molekülleri arasında en kuvvetli bağ, ikili bağ ile bağlanan oksijen molekülüne aittir. Kararlı hâldeki oksijen moleküllerine enerji verildiğinde bağlar kırılır ve yüksek enerjili, kararsız hâldeki atomlar oluşur. Bu atomlar tekrar bağ oluşturduğunda enerji açığa çıkar ve daha düşük enerjili, kararlı moleküller meydana gelir.

Bağ kırılması sırasındaki verilmesi gereken enerji bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiye eşittir. Cl2 bağının kırılması ve oluşumu sırasında verilmesi gereken ve açığa çıkan enerji 243 kJ/mol’dür. (Görsel 4.26).

C-C, C=C ve C=C bağlarının enerjilerinin sırasıyla 347 kJ/mol, 620 kJ/mol, 812 kJ/mol olduğu görülür. Bağ sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır. Bağ uzunluğu bağın sağlamlığını gösteren bir diğer unsurdur. Kovalent bağlı bileşiklerde bağ uzunluğu iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafedir. Bağ ne kadar kısa ise o kadar sağlamdır ve bağ enerjisi de o kadar büyüktür. Bu nedenle C=C bağı C=C bağından, C=C bağı C-C bağından daha sağlamdır.

Atom büyüklükleri, molekül yapısı, atomlar arasındaki çekim gücü, elektronegatiflik gibi faktörler bağ enerjisi (bağ entalpisi) ve bağ uzunluğunu etkiler. İki atom arasındaki bağın sayısal değeri, o bağın bulunduğu farklı bileşiklerdeki enerjilerin ortalama değeri alınarak hesaplanır.

Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 179 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.