11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 119
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 119 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 119
Çözünme süreci bu etkileşimler sayesinde aşağıda verildiği gibi üç basamakta gerçekleşir:
1. Çözücü tanecikleri arasındaki etkileşim zayıflar, tanecikler birbirinden ayrılır.
2. Çözünen tanecikler arasındaki etkileşim zayıflar, çözünen tanecikler birbirinden ayrılır.
3. Çözücü ve çözünen tanecikler birbirleriyle etkileşime girerek birbiriyle karışır (Görsel 3.2).
Çözücü ve çözünen tanecikler arası etkileşim ne kadar güçlü olursa çözünme de o kadar fazla olur.
Çözünen veya çözücü taneciklerinin kendi tanecikleri arasındaki etkileşim kuvveti, etkileşime gireceği ortamda diğer tanecikler arasındaki etkileşim kuvvetinden fazla ise çözünme gerçekleşmez. O hâlde maddelerin birbiri içinde çözünmesinde çözücü ve çözünenin yapısı, çözücü ve çözünen etkileşimi ve etkileşim kuvvetlerinin büyüklüğü önemli rol oynar.
Belirli bir sıcaklıktaki belirli miktar çözücüde çözünebilen maksimum madde miktarının ölçüsü olarak çözünürlük ifadesi kullanılır. Yapı olarak birbirine benzeyen ve birbirleriyle kuvvetli etkileşim oluşturan taneciklerin birbiri içindeki çözünürlüklerinin fazla olması “Benzer benzeri çözer.” ifadesi ile açıklanabilir. Diğer bir ifade ile polar madde polar çözücüde, apolar madde apolar çözücüde çözünür.
Polar bir çözücü olan suyun, molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri ve hidrojen bağları, polar bir molekül olan CH3Cl molekülleri arasında da dipol-di- pol etkileşimleri bulunur. Dipol-dipol etkileşimine sahip CH3Cl molekülleri ile dipol-dipol ve hidrojen bağına sahip H2O molekülleri karıştırıldığında benzer moleküller, benzer moleküllerde çözüneceğinden moleküller arasında dipol-dipol etkileşimi oluşur (Görsel 3.3).
İyonik bir bileşik olan sofra tuzu (NaCI) su ile karıştırıldığında Na+ ve CI- iyonlarına ayrılır. Polar bir çözücü olan suyun molekülleri bu iyonların etrafını sarar. İyonlar ile su molekülleri arasında iyon-dipol etkileşimi oluşur ve tuz bu sayede su içinde çözünür (Görsel 3.4).
İyonik bir bileşik olan KCl, CCI4 gibi apolar bir çözücü ile karıştırıldığında K+ ve Cl- iyonları ile CCI4 molekülleri arasında iyon-indüklenmiş dipol etkileşimi oluşur (Görsel 3.5). İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi çok zayıf olduğundan KCl gibi iyonik bileşiklerin apolar çözücülerdeki çözünürlüğü yok denecek kadar azdır. Bu nedenle iyonik bileşiklerin apolar çözücülerde çözünmediği kabul edilir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 119 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
