“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 49 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 49

Küresel simetri elektron dizilimine sahip elementler kararlı olduklarından elektron koparmak için gerekli olan iyonlaşma enerjileri de yüksektir. Aynı periyotta birinci iyonlaşma enerjisi en küçük 1A grubu en büyük 8A grubu elementleridir. Periyodik sistemin aynı periyodundaki iyonlaşma enerji değişimi 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. Grafik 1.3 incelendiğinde 2A grubunda bulunan berilyumun birinci iyonlaşma enerjisinin 3A grubunda bulunan bor atomunun birinci iyonlaşma enerjisinden büyük olduğu görülür. Bu durum berilyum ve bor atomlarının elektron diziliminden anlaşılabilir. Berilyum, küresel simetrik elektron dizilimine sahipken bor değildir. Bu nedenle berilyum atomundan bir elektron koparmak için gerekli enerji bor atomuna göre daha fazladır. Aynı şekilde 5A grubundaki azot atomunun birinci iyonlaşma enerjisi 6A grubunda bulunan oksijen atomunun birinci iyonlaşma enerjisinden daha fazladır. Bunun nedeni 5A grubundaki azot atomunun elektron dizilimi 2p3 küresel simetrik elektron dizilimi ile sonlanırken oksijen atomunun elektron dizilimi 2p4 küresel simetrik olmayan elektron dizilimi ile sonlanmasıdır. Örnek 7N, 8O ve 12Mg atomlarının birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırınız. Çözüm 7N: 1s22s22p3 periyot 5A grubu 8O: 1s22s22p4 periyot 6A grubu 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 periyot 2A grubu Aynı periyotta iyonlaşma enerjisi 5A > 6A’dır. Gruplarda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Buna göre verilen elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri N > O > Mg şeklindedir.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 49 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.