“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 391 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 391

NaBr için iyonlaşma denklemi NaBr(suda) ^ Na+(suda) + Br (suda) şeklindedir. Br- iyonunun yeni molaritesi M1V1= M2V2 bağıntısından belirlenir. 0,006.V = M2.2V [Br-] = 0,003 M olur. Örnek 5.10"2 M 400 mL AgNO3 çözeltisi ile 5.10-3 M 100 mL KCl çözeltisi karıştırılıyor. Kaç mol AgCl katisı çöker? (AgCl için Kçç= 1,6.1ü"10) Çözüm AgNO3 için iyonlaşma denklemi AgNO3(suda) Ag+(suda) + NO!"(suda) şeklindedir. Ag+ iyonunun yeni molaritesi M1V1= M2V2 bağıntısından belirlenir. 5.10-2.400 = M2.500 [Ag+] = 4.10"2 M KCl için iyonlaşma denklemi KCl(suda) ^ K+(suda) + Cl"(suda) şeklindedir. Cl-iyonunun yeni molaritesi M1V1= M2V2 bağıntısından belirlenir. 5.10"3.100 = M2.500 [Cl"] = 1.10"3 M
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 391 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.