“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 374 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 374

6.4. ETKİNLİK Etkinliğin Adı: Farklı Asidik Tuzların pH Değerleri Etkinliğin Amacı: Amonyum klorür (NH4CI) ve Sodyum bisülfat (NaHSO4) tuzlarının pH değerlerinin belirlenmesi Etkinliğin Süresi: 40 dakika Araç ve Gereçler ■ Beher (200 mL) ■ Mezür ■ Cam baget ■ Spatül ■ Terazi ■ Saf su ■ pH metre veya pH kağıdı ■ Etiket ■ NH4CI (Amonyum klorür) ■ NaHSO4 (Sodyum bisülfat) Uygulama Aşamaları 1. 1 M 100 mL NH4Cl çözeltisi hazırlayıp etiketleyiniz. 2. 2 M 100 mL NH4Cl çözeltisi hazırlayıp etiketleyiniz. 3. 1 M 100 mL NaHSO4 çözeltisi hazırlayıp etiketleyiniz. 4. 2 M 100 mL NaHSO4 çözeltisi hazırlayıp etiketleyiniz. 5. Farklı derişimlerde hazırlanan NH4Cl ve NaHSO4 çözeltilerinin pH değerlerini ölçerek tabloya kaydediniz. Etkinliğin Değerlendirilmesi NH+ iyonu için Ka = 5,9.10-6, HSO iyonu için Ka = 1,3.1ü-2 olduğuna göre etkinlik sonucu belirlenen pH değerleri ile Ka değerleri arasındaki ilişkiyi karşılaştırınız. NH+ ve HSO4 iyonları için Ka değeri büyüdüğünde asitlik değeri ve pH değeri nasıl değişir?
  • Cevap:
Bu etkinlikte, farklı derişimlerde hazırlanan NH4Cl ve NaHSO4 çözeltilerinin pH değerleri ölçülerek tabloya kaydedilir. NH+ iyonu için Ka = 5,9.10-6 ve HSO iyonu için Ka = 1,3.1ü-2 olduğu bilinir. NH4Cl çözeltisinin NH+ iyonu ile asitik özellik gösterdiği ve pH değerinin düşük olduğu gözlemlenebilir. Çözeltinin derişimi arttıkça NH+ iyonu konsantrasyonu artacağından asitliği ve pH değeri de artacaktır. NaHSO4 çözeltisinin HSO4 iyonu ile asitik özellik gösterdiği ve pH değerinin düşük olduğu gözlemlenebilir. HSO4 iyonunun Ka değeri NH+ iyonunun Ka değerinden yaklaşık 22 kat daha büyüktür. Bu nedenle, aynı derişimdeki NaHSO4 ve NH4Cl çözeltileri arasında pH değeri açısından farklılıklar olabilir. NaHSO4 çözeltisinin derişimi arttıkça HSO4 iyonu konsantrasyonu artacağından asitliği ve pH değeri de artacaktır. NH+ ve HSO4 iyonları için Ka değeri büyüdükçe, asitlik artar ve pH değeri düşer. Bu nedenle, NH+ ve HSO4 iyonları daha güçlü asitlik gösterirler ve pH değerleri daha düşük olur.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 374 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.