11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 37
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 37 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 37
3Li, 7N, 12Mg, 22Ti, 34Se elementlerin elektron dizilimleri değerlik orbi- talleri ve değerlik elektron sayıları Tablo 1.3’te verilmiştir.
ç) Elementlerin Periyodik Cetvelde Grup, Periyot ve Bloğunun Elektron Dizilimi ile Belirlenmesi
Modern periyodik cetvel artan atom numarasına göre düzenlenmiştir. Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sütunlara grup denir. Bilinen 118 element için 7 periyot, 18 grup bulunur. Grupların 8 tanesi A grubu, 10 tanesi B grubudur. Gruplar iki şekilde adlandırılır. Birinci adlandırma harf ve rakamla olan adlandırmadır (1A, 3A, 7B …). İkinci adlandırma lUPAC’ın önerdiği adlandırmadır. Bu adlandırmada gruplar 1’den 18’e kadar 1. grup, 2. grup …, 18. grup şeklinde adlandırılır. Örneğin kükürt (16S) elementi lUPAC’a göre 16. grupta harf ve rakamla adlandırmada ise 3. periyot 6A grubunda yer alır.
Periyodik cetvelde aynı grupta yer alan elementler, benzer elektron dizilimine sahiptir. Bu nedenle aynı grupta yer alan elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olup kimyasal özellikleri benzerdir. En yüksek baş kuantum sayısına sahip kabuk (en dış kabuk veya değerlik kabuğu) n ile gösterilirse
■ 1. gruptaki elementler, en dış kabuğun s orbitalinde tek elektrona sahiptir. Elektron dizilimleri ns1 elektron dizilimiyle sonlanır.
■ 2. gruptaki elementler, en dış kabuğun s orbitalinde 2 elektrona sahiptir. Yani elektron dizilimleri ns2 elektron dizilimiyle sonlanır.
■ 3-12. grup ve bu gruplar arasında bulunan elementlerin elektron dizilimi ns2 (n-1)d elektron dizilimiyle sonlanır.
■ 13-18. grup ve bu gruplar arasında bulunan elementlerin elektron dizilimi ns2 np veya ns2 (n-1)d10 np elektron dizilimi ile sonlanırlar (He hariç).
Tüm ayrıntılar için geçerli olmasa da periyodik çizelge, alt kabukların elektronlar tarafından dolduruluşuna göre dört ana bloğa ayrılıp Aufbau Prensibi ile ilişkilendirilir.
s Bloğu: Nötr ve temel hâl elektron dizilimleri s orbitali ile sonlanan elementlerin oluşturduğu bloktur. s bloğunda birinci grup ve ikinci grup (1A ve 2A) elementleri yer alır. Ayrıca 18. gruptaki (8A) He s bloğu elementidir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 37 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
