11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 358
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 358 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 358
6.3.5. Kuvvetli ve Zayıf Monoprotik Asit/Baz Çözeltilerinde pH Hesaplama
Kuvvetli Asit/Baz Çözeltilerinde pH Hesaplama
Kuvvetli asit ve bazlar, çözeltide tamamen iyonlaştığından (hemen hemen tüm durumlarda) suyun kendi iyonlaşmasından gelen H+ ve OH” iyonlarının katkısı (çok küçük olduğundan) ihmal edilir. Kuvvetli bir asit çözeltisinde H3O+ iyonu derişimi kuvvetli asidin derişimine, kuvvetli baz çözeltisinde ise OH- iyon derişimi kuvvetli bazın derişimine eşittir. Kuvvetli asit çözeltisinde pH hesaplanırken sadece asitten gelen H3O+ iyonu derişimi dikkate alınır. Kuvvetli baz çözeltisinde pOH hesaplanırken sadece bazdan gelen OH- iyonu derişimi dikkate alınır.
Kuvvetli monoprotik (tek değerli) asitlerde [H+] = Ca, kuvvetli monoprotik bazlarda [OH”] = Cb eşitlikleri kullanılarak pH ve pOH hesaplamaları yapılır. Ca asidin derişimini, Cb bazın derişimini gösterir.
Bilgi Kutusu
Monoprotik asit, bir tane H+ iyonu verebilen asit; monoprotik baz, bir tane H+i- yonu bağlayabilen bazdır. HCl, HNO3 monoprotik asit, NaOH, KOH monoprotik bazdır.
Örnek
25 oC’de 6,4 g Hl katısıyla hazırlanan 500 mL sulu çözeltideki H+ ve OH iyonlarının molar derişimleri ile pH ve pOH değerleri kaçtır?(H:1, l:127)
Çözüm
pH + pOH = 1— pOH = 1 — – 1 = 13 olur.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 358 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
