11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 300

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 300 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 300

5. ÜNİTE ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME

Aşağıda verilen bilgilere göre soruları cevaplandırınız.

TEPKİME HIZI

Tepkimeye giren maddelerin derişimi arttırılınca birim hacimdeki molekül sayısı artar. Böylece tepkimeye giren taneciklerin çarpışma sayısı artarak aktifleşmiş kompleks oluşturan tanecik sayısı artar. Aktifleşme enerjisi değişmezken aktifleşme enerjisini aşabilen tanecik sayısı arttığı için tepkime hızı artar. Sıcaklık artışı hem endotermik hem de ekzotermik olan tüm tepkimelerin hızını arttırır. Sıcaklığın artması ile aktifleşmiş kompleks sayısı artar fakat aktivasyon enerjisi değişmez. Sıcaklık, tepkimelerin hız sabitinin artmasına neden olur. Tepkime hız ifadesinde üst sayıların toplamı tepkime derecesine eşittir. 3A(g) + 2C(g) → 2D(g) tepkimesi için yapılan deney sonuçları aşağıda verilmiştir.

Yukarıdaki tabloda verilen bilgilere göre aşağıdaki soruları yanıtlayınız.

1. Tepkime hız ifadesini yazınız.

• Cevap: Tepkime hız ifadesi: hız = k[A]^x[C]^y

2. T sıcaklığında tepkime hız sabiti değerini hesaplayınız.

• Cevap: T sıcaklığında tepkime hız sabiti (k) = 0.20 M/s

3. Tepkime derecesini bulunuz.

• Cevap: Tepkime derecesi: x + y = 1 + 1 = 2

4. 2T sıcaklığında tepkime hız sabiti değerini bulunuz.

• Cevap:

2T sıcaklığında tepkime hız sabiti değeri: k’ = k * e^(Ea/R * (1/T – 1/2T))

Burada, Ea = aktifleşme enerjisi, R = gaz sabiti (8.314 J/Kmol), T = 298 K, 2T = 596 K

Verilen tablodan, ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 – 1/T1) şeklinde hesaplama yapabiliriz.

ln(0.40/0.20) = -Ea/(8.314*10^-3) * (1/596 – 1/298)

Ea = 71.8 kJ/mol

k’ = k * e^(71.810^3/(8.31410^-3) * (1/596 – 1/298))

5. Sıcaklığın, hız sabiti değerini nasıl etkilediğini nedenleriyle açıklayınız.

• Cevap: Sıcaklık arttıkça tepkime hızı artar. Bu, artan sıcaklıkla birlikte taneciklerin ortalama kinetik enerjilerinin artmasıyla açıklanır. Bu artış, taneciklerin daha fazla çarpışma sıklığına ve daha yüksek enerjili çarpışmalara sahip olmalarına neden olur. Bu nedenle, aktifleşme enerjisini aşabilen tanecik sayısı artar ve tepkime hızı artar.

6. T₁ ve T₂ sıcaklıklarının kaç numaralı deneyler için olabileceğini belirtiniz.

• Cevap: T1 sıcaklığı için deney 1 ve T2 sıcaklığı için deney 2 yapılmış olabilir.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 300 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.