“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 198 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 198

ETKİNLİK 3.2 Etkinliğin Adı: Saf Suyun ve Farklı Derişimlerdeki Sulu Çözeltilerin Kaynama Noktası Tayini Etkinliğin Amacı: Saf suyun ve sıvı-katı çözeltilerin kaynama noktaları farkını tespit etmek Etkinliğin Süresi: 40 dakika Araç ve Gereçler ■ 3 adet 200 mL beher ■ Saf su ■ NaCI ■ Termometre ■ Baget ■ Kaynama taşı ■ Isıtıcı ■ Spatül ■ Terazi Uygulama Aşamaları 1. 3 adet beherin içine 100 mL su ilave ediniz, beherlere numara vererek beherleri etiketleyiniz. 2. 5,85 g NaCl tuzu tartıp 2. beherdeki suya ilave ederek tuz çözünene kadar bagetle karıştırınız. 3. 11,7 g NaCl tuzu tartıp 3. beherdeki suya ilave ederek tuz çözünene kadar bagetle karıştırınız. 4. Beherlerin her birine kaynama taşı atınız. 5. Beherdeki sıvılara termometre yerleştirerek her beherdeki sıvıyı ısıtıcı ile kaynayıncaya kadar ısıtınız. 6. Sıvılar, kaynama başlayıncaya kadar sıvıların sıcaklık değerlerini termometreden okuyarak birer dakika aralıkla not ediniz. 7. Sıvılar kaynamaya başladıktan sonra sıvıların termometrelerdeki sıcaklık değerlerini okuyarak 30 saniye aralıkla not ediniz. 8. Not ettiğiniz değerlerle her bir sıvı için sıcaklık-zaman grafiği çiziniz. 9. Not ettiğiniz sıcaklık değerlerinin farklılığını kullandığınız madde miktarlarına göre yorumlayınız. 10. 2 ve 3. beherlerdeki tuzlu suların kaynama noktasını ATk = Kk.m.i formülü ile hesaplayınız. Saf sıvıların sabit basınç altında kaynama noktaları, kaynama süresince sıcaklıkları ve buhar basınçları nasıl değişir? Sıvı içinde uçucu olmayan katı çözüldüğünde sıvının kaynama noktasındaki değişimi yorumlayınız. Çözeltinin derişimi ile kaynama noktası arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
  • Cevap:
Saf sıvıların sabit basınç altında kaynama noktaları, kaynama süresince sabit kalır. Ancak, sıcaklık ve buhar basıncı sürekli olarak değişir. Kaynama sürecinde, sıvının yüzeyinde buharlaşma olur ve buhar basıncı artar. Bu artan buhar basıncı, sıvının kaynama noktasını yükseltir. Bir sıvı içinde uçucu olmayan bir katı çözündüğünde, sıvının kaynama noktası yükselir. Çünkü çözelti içindeki katı, sıvı molekülleri arasına yerleşerek sıvının buhar basıncını azaltır. Bu nedenle, sıvının kaynama noktasının yükselmesi için daha fazla ısıya ihtiyacı vardır. Çözeltinin derişimi ile kaynama noktası arasındaki ilişki, molalite kavramıyla ifade edilir. Molalite, mol/kg olarak ifade edilen birimdir ve bir çözeltideki çözünenin mol sayısı ile çözeltinin kütlesi arasındaki oranı ifade eder. Kaynama noktasındaki değişim, çözeltinin molalitesi ile doğru orantılıdır. Yani, çözeltinin molalitesi arttıkça, kaynama noktası da artar. Örneğin, bu etkinlikte kullanılan 2. beherdeki çözelti, daha fazla NaCl tuzu içerdiği için saf suya göre daha yüksek bir kaynama noktasına sahipti. Bu, sıvı içindeki tuzun molalitesinin artması nedeniyle oldu. Aynı şekilde, 3. beherdeki çözelti de daha yüksek bir kaynama noktasına sahipti, çünkü daha fazla tuz içeriyordu ve dolayısıyla daha yüksek bir molaliteye sahipti.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 198 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.