“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 184 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 184

■ İyonik bileşikler, asitler ve bazlar suda iyonlarına ayrışarak çözünür. Çözelti derişimleri, çözünen maddeye göre ifade edilir. Çözeltideki iyonların molar derişimleri, çözünen madde ve iyonların stokiyometrik katsayısına göre bulunur. Örneğin 0,2 mol CaCl2 100 mL çözeltide çözündüğünde çözeltinin molar derişimi 2 M olur. Çözeltideki Ca2+ ve Cl“ iyonlarının mol sayıları ve molariteleri 2 M 2 M 4 M şeklinde olur. Bir çözeltideki iyon derişimleri [ ] ile gösterilir. Buna göre CaCl2 çözeltisinde [Ca2+] = 2 M, [Cl“] = 4 M olur. ÖRNEK Bir çözeltideki iyon derişimleri [ ] ile gösterilir. Buna göre CaCl2 çözeltisinde [Ca2+] = 2 M, [Cl“] = 4 M olur. ÇÖZÜM Ca(OH)2’in mol sayısı, n = 1 = 0,2 mol Ca(OH)2’in molar derişimi, M = -02- = 0,4M 2 v V 0,5 Ca(OH)2(suda) Ca2+(suda) + 2OH“(suda) 0,4 M 0,4 M 0,8 M olur. ÖRNEK 0,2 M Na+ iyonu içeren 400 mL Na2SO4 çözeltisinde kaç gram Na2SO4 çözünmüştür? (Na2SO4: 142) ÇÖZÜM Na+ iyonlarının mol sayısı n = M V ^ n = 0,2.0,4 = 0,08 mol Na2SO4  2Na+(suda) + SO4“(suda) 1 mol 2 mol 1 mol 0,04 mol 0,08 mol Na2SO4’ın kütlesi m = n MA ^ m = 0,04.142 = 5,68 g olur.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 184 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.