“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 172 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 172

İyonik bir bileşikle apolar molekül veya soy gaz atomları arası etkileşimler, iyon-indüklenmiş dipol etkileşimleridir. İyonik bir bileşiğin polar olmayan bir çözücüde çözünmesi olayı bu etkileşimlerden ileri gelir. İyon-indüklenmiş dipol etkileşimlerinin kuvveti çok zayıf olduğu için iyonik bileşikler apolar çözücülerde çok az çözünür. Bu etkileşimler genelde yok kabul edilir. NaCl iyonik bileşiğinin apolar moleküller olan karbon tetraklorür (CCl4) ve benzen (C6H6) gibi apolar çözücülerde çözünürlüğü, tartım yapılamayacak kadar düşüktür. NaCl - CCl4 arası zayıf etkileşim iyon-indüklenmiş dipol etkileşimidir. Bu etkileşimler Na+ - CCl4 ve Cl“ - CCl4 şeklinde gösterilir. ÖRNEK Aşağıda verilen maddeler arasındaki etkin etkileşim türünü yazınız. ÇÖZÜM Çözeltilerde çözücü ve çözünen arasındaki etkileşimin belirlenebilmesi için öncelikle maddelerin polarlığı bilinmelidir. Ayrıca verilen maddelerin hidrojen bağı içerip içermediği ve bileşiğin iyonik ya da moleküler yapıda olduğu tespit edilmelidir. Buna göre NH3 : Polar molekül, hidrojen bağı oluşturur. H2O: Polar molekül, hidrojen bağı oluşturur. HCl : Polar molekül KBr : İyonik bileşik CCl4: Apolar molekül N2 : Apolar molekül C2H6: Apolar molekül Nal : İyonik bileşik a) NH3 - H2O : Hidrojen bağı b) HCl - H2O : Dipol-dipol etkileşimi c) KBr - CCl4 : İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi ç) N2 - H2O : İndüklenmiş dipol-dipol etkileşimi d) C2H6 - CCl4 : İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi e) Nal - H2O : İyon-dipol etkileşimi
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 172 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.