10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 168 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 168


Sodyum Karbonat Kimyasal Formülü: Na2CO3 Sistematik ve Yaygın Adı: Sodyum karbonat, soda külü, çamaşır sodası (Görsel 3.4.4). Doğada Bulunuşu: Beyazımsı renkte, şeffaf kristal şeklindedir. Özellikleri: Suda iyi çözünür. Beyaz, kokusuz bir tozdur. Bazik özellik gösterir. Nem çekici özelliğe sahiptir. Endüstride kullanılan önemli kimyasallardandır.
Kullanım alanları • Doğal temizlik malzemesidir. Sodyum karbonatın su ile seyreltilmesi ile çamaşır sodası olarak bilinen sodyum karbonat dekahidrat (Na2CO3.10H2O) bileşiği elde edilir (tepkime 100-120 oC ve vakumlu ortamda oluşur). Sudaki sertlik yapan iyonları karbonat hâlinde çöktürür ve ortamdan uzaklaşmasını sağlayarak suyu yumuşatır. Kireç önleyici deterjanlarda katkı maddesi olarak kullanılır. Bundan başka, • Cam üretiminde ana bileşenlerden biri olarak, • Kimya endüstrisinde çeşitli kimyasalların üretiminde, • Kâğıt yapımında, • Su sertliğini gidermede, • Diş macunu, sabun ve deterjan üretiminde, • Fotoğrafçılıkta, • Tıpta bazı ilaçların yapısında kullanılır.
Sodyum Bikarbonat Kimyasal Formülü: NaHC03 Sistematik ve Yaygın Adı: Sodyum bikarbonat, yemek sodası (Görsel 3.4.5) Doğada Bulunuşu: Diğer sodyum tuzları ile birlikte kalker taşları hâlinde veya deniz tuzları içinde bulunur. Beyaz renkli ve katı hâldedir. Özellikleri: Suda çözünen, beyaz granüllü bir tozdur. Sodyum bileşikleri arasında en düşük bazlık değerine sahip olan maddelerden biridir. Antiasit özelliği gösterir. Sodyum bikarbonat çözeltileri, pH değişimlerini hafifletme etkisine sahiptir. Sodyum bikarbonat çoğunlukla sodyum karbonattan elde edilir. Kullanım Alanları • Sodyum bikarbonat ısıtıldığında karbon dioksit açığa çıkardığı için kabartma tozu olarak kullanılır. Olayın kimyasal denklemi aşağıdaki gibi gerçekleşir. 2NaHCO3 + ısı
→ Na2CO3 + H2O + CO2 • İçeceklerde asitlik düzenleyici olarak, • Temizlik malzemelerinde ve koku giderici olarak, • Metal yüzeylerde oluşan pası gidermede, • Kimya endüstrisinde, • Kâğıt üretiminde, • Yangın söndürücülerde, • Su ve atık su arıtımında suyun yumuşatılması amacıyla suya sertlik veren Ca2+ ve Mg2+ iyonlarını çöktürmede,
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 168 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.