“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 209 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 209

Kontrol Noktası Soru: 1) Aşağıdaki tabloda verilen her iki madde de donma noktasını düşürmek için kullanılmaktadır. Buna göre Soru: a) Bu maddelerin birbiri yerine kullanılıp kullanılmayacağını gerekçelendirerek açıklayınız.
  • Cevap: Bu maddeler birbiri yerine kullanılamaz. Etilen glikol, otomobil radyatörlerinde antifriz olarak kullanılır çünkü suyla karıştığında donma noktasını düşürür ve kaynama noktasını yükseltir; metal yüzeylere zarar vermez. NaCl ise metal yüzeylerde korozyona neden olur ve antifriz olarak kullanılamaz. Aynı şekilde etilen glikol yollarda kullanılamaz çünkü pahalı, zehirli ve çevreye zararlıdır; ayrıca kayganlık oluşturur.
Soru: b) Kış aylarında buzlanmaya karşı yollarda NaCI dışında hangi maddelerin kullanılabileceğini gerekçelendirerek açıklayınız.
  • Cevap: Kış aylarında buzlanmaya karşı NaCl dışında CaCl₂, MgCl₂ ve K-asetat gibi maddeler kullanılabilir. Bu maddeler suda çözündüğünde daha fazla iyon oluşturur, bu da donma noktasını daha fazla düşürür. Ayrıca CaCl₂ çözünürken ısı açığa çıkararak buzun daha hızlı erimesini sağlar ve çok düşük sıcaklıklarda bile etkilidir.
Soru: 2) X ile Y uçucu olmayan ve suda çözünebilen katılardır. Aşağıda verilen grafik, 1 atm dış basınçta maddelerin 1 molleri suda çözündüğünde oluşan çözeltilerin kaynama noktalarını göstermektedir. Grafikteki a harfi birim sıcaklığı temsil etmektedir. Grafikte X ve Y ile temsil edilen bileşikler için formül öneriniz.
  • Cevap: NaCI bileşiğinin 1 molü suda çözündüğünde 2 mol tanecik oluşur. NaCI 2a kadar kaynama noktasını artırdığına göre X bileşiği 1 mol tanecik oluşturmalıdır. Çünkü kaynama noktasını a kadar artırmaktadır. O hâlde moleküler çözünen bir maddeyi temsil ediyor. Y bileşiği de toplam üç mol tanecik içeriyor.
Soru: 3) Eşit kütlede su içeren dört ayrı beherglasa NH4CI, Mg3(P04)2, AI2(S04)3 ve KBr maddelerinden birer mol ayrı ayrı ekleniyor. Çözeltilerin donma ve kaynama noktalarını kıyaslayınız.
  • Cevap:
✅Kaynama noktası küçükten büyüğe NH4Cl = KBr < Mg3(PO4)2 = Al2(SO4)3 şeklindedir. ✅Donma noktası küçükten büyüğe Mg3(PO4)2 = Al2(SO4)3 < NH4Cl = KBr şeklindedir.

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 209 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.