10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 88
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 88 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 88
İyon içeren çözeltiler elektriği iletir, moleküler çözünen maddelerin oluşturduğu çözeltiler iyon içermediğinden elektriği iletmez.
Diğer taraftan polar yapılı su molekülleri arasında hidrojen bağı, apolar yapılı CCl4 molekülleri arasında ise London kuvvetleri görülür. H2O ile CCl4 karıştırıldığında H2O ile CCl4 molekülleri arasında oluşacak dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarından zayıf olduğu için çözünme gerçekleşmez ve çözelti oluşmaz. Naftalin, zeytinyağı ve iyot gibi maddeler de suda çözünmez ve çözelti oluşturmaz.
İyonik Çözünme: Yemeklere lezzet katan tuz (NaCl), sodyum ve klor elementleri arasındaki elektron alışverişiyle oluşan iyonik bir bileşiktir. Suda çok iyi çözünen bu bileşiğin yapısında Na+ ve Cl- iyonları bulunur. Bu iyonlar arasında elektrostatik çekim kuvveti görülür. H2O bileşiği kovalent yapılı polar moleküllerden oluştuğundan S+ (kısmi pozitif) ve S- (kısmi negatif) kutuplar içerir. Tuz ve su karıştırıldığında su moleküllerinin 8+ ucu ile tuzdaki Cl- iyonları ve suyun S- ucu ile tuzdaki Na+ iyonları arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur (Şekil 2.6).
Yukarıda görüldüğü gibi çözücü ve çözünen madde arasındaki etkileşim güçlü olduğundan su molekülleri tarafından etrafı çevrilen Na+ ve Cl- iyonları birbirinden uzaklaşır ve çözünme olayı gerçekleşir (Şekil 2.6).
Molekül Polarlığı ve Hidrojen Bağının Çözünmeye Etkisi
Çözünme olayında moleküllerin yapısal olarak birbirine benzerliği ve birbiriyle hidrojen bağı oluşturabilmesi önemlidir. Genellikle polar yapılı maddeler polar çözücüde iyi çözünürken apolar yapılı maddeler apolar çözücüde iyi çözünür. Bu durum “Benzer benzeri çözer.” cümlesiyle özetlenebilir. Buradaki yapısal benzerlik molekülün polarlığı ya da apo- larlığıdır. Polar moleküllerde bulunan 8+ ve S- kutuplar, apolar moleküllerde bulunmaz. Polar bir molekül olan su, kendisi gibi polar olan HCl, H2S, CH3Cl gibi bileşikleri iyi çözer. Çözünme sırasında polar olan çözücü ve çözünen moleküllerindeki 8+ ve S- uçlar arasındaki etkileşim dipol-dipol etkileşimidir ve çözünmenin gerçekleşmesini sağlar.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 88 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
