10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 61
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 61 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 61
a) CS2(g) + 3O2(g) —► CO2(g) + 2SO2(g) denklem katsayılarına göre
1 mol CO2(g) için 1 mol CS2(g) harcanırsa
0,2 mol CO2(g) için n
n = 0,2 mol CS2(g) harcanır.
CS2 gazının mol kütlesi: C + 2 • S = 12 + 2 • 32 = 76 g/mol
1 mol CS2(g) 76 g ise
0,2 mol CS2(g) m
m = 15,2 g bulunur.
b) 1 mol CO2(g) için 3 mol O2(g) harcanırsa
0,2 mol CO2(g) için n
n = 0,6 mol O2(g) harcanır.
1 mol O2(g) normal koşullarda 22,4 L ise
0,6 mol O2(g) V
V = 13,44 L bulunur.
c) 1 mol CO2(g) oluştuğunda 2 mol SO2(g) oluşursa 0,2 mol CO2(g) oluştuğunda n
n = 0,4 mol SO2 gazı oluşur.
1 mol SO2(g) 64 g ise
0,4 mol SO2(g) m
m = 25,6 g bulunur.
Toplam ürün kütlesi = mCO2 + mSO2
8,8 + 25,6 = 34,4 g bulunur.
ç) Sabit basınçlı sistemlerde gerçekleşen bir tepkimede hacim değişimi reaktif ve ürünlerde yer alan gazların mol sayılarının farkıyla doğru orantılıdır.
CS2(g) + 3O2(g) —► CO2(g) + 2SO2®
Tepkimede 4 mol gaz tepkimeye girmiş 3 mol gaz çıkmıştır. Bu 1 mollük azalma normal koşullarda 22,4 L hacime eşittir.
1 mol CO2(g) oluştuğunda 22,4 L azalırsa 0,2 mol CO2(g) oluştuğunda V V = 4,48 L azalır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 61 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
