10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 59
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 59 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 59
1.4.1. Denklemli Miktar Geçiş Hesaplamaları
Kimyasal tepkimeleri kimyasal eşitliklerle göstermeyi öğrendiniz. Bu bölümde kimyasal tepkimelerde yer alan türler arasında nicel bağıntılar kurmak için tepkime denklemini nasıl kullanacağınızı ve mol kavramını kullanarak problemleri nasıl çözeceğinizi öğreneceksiniz.
Kimyasal tepkimelerde maddelerin katsayıları göz önünde bulundurularak kütle, mol, molekül sayıları hesaplanabilir. Aynı koşullara bağlı kalınarak gazların hacim hesaplamaları da yapılabilir.
Artansız gerçekleşen tepkimelerde reaktiflerin tamamı, tam verimli tepkimelerde ise reaktiflerden en az biri tükenir. Tükenen bu maddeye sınırlayıcı reaktif (sınırlayıcı bileşen) denir.
Tükenmeyen reaktifin bulunduğu tepkimelere artanlı tepkime, tükenmeyen reaktife ise artan madde denir.
Kimyasal hesaplamalar yapılırken şunlara dikkat edilir:
• Tepkime denklemi yazılarak denkleştirilir.
• Sınırlayıcı bileşen belirlenir ve hesaplama sınırlayıcı bileşene göre yapılır.
• Bir madde için “aşırı miktarda” ifadesi kullanılıyorsa bu madde tükenmeyen yani artan maddedir.
• Maddeler için “yeteri kadar” ifadesi kullanılıyorsa tepkimeye giren maddelerin tamamının tükendiği anlaşılır. Bu tepkime, artansız gerçekleşen bir tepkimedir.
Kimyasal denklemdeki katsayılar, reaktiflerin tepkimeye girme ve ürünlerin oluşma oranları hakkında bilgi verir (Tablo 1.4). Buna göre NH3 bileşiğinin (amonyak) oluşum denklemini inceleyiniz (Şekil 1.3).
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 59 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
