“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 53 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 53

KOH —► K+(suda) + OH(suda) NH3 + H2O —► NH+4(suda) + OH(suda) Metallerin oksijenli bileşikleri genellikle bazik oksittir ve baz özelliği gösterir. Na2O, K2O, CaO gibi bazik oksitler su ile tepkimeye girerek bazları oluşturur. Na2O(k) + H 2O(s) —► 2NaOH(suda) —► 2Na+(suda) + 2OH(suda) CaO(k) + H 2O(s) Ca(OH) 2(suda) Ca 2+(suda) + 2OH(suda) Ametallerin oksijen bakımından zengin (oksijen sayısı ametal sayısından fazla olan) oksitleri asidik oksittir. CO2, SO2, N2O5 gibi asidik oksitler su ile tepkimeye girerek asitleri oluşturur. CO2(g) + H2O(s) —► H2CO3(suda) —► 2 H+(suda) + CO2(suda) SO3(g) + H2O(s) —► H2SO4(suda) —► 2H+(suda) + SO4(suda) N2O5(g) + H2O(s) —► 2HNO3(suda) —► 2H+(suda) + 2NO3(suda) Sık kullanılan asit ve baz örnekleri Tablo 1.3’te verilmiştir. Yapısında H bulunduran her madde asit olmadığı gibi OH bulunduran da baz değildir. Örneğin, • NH3 bileşiği yapısında OH iyonu içermediği hâlde baz özelliği gösterir". • HCOOH (formik asit), CH3COOH (asetik asit) bileşikleri organik asit özelliği gösterir. • CH3CH2OH, CH3OH alkoldür, suya H+ veya OH- iyonu vermez. Sulu ortamda gerçekleşen asit-baz tepkimelerinde tuz ve su oluşur. Bu tepkimeler aynı zamanda nötralleşme tepkimesidir (Görsel 1.10). Nötralleşme tepkimelerinde asitten gelen H+ iyonuyla bazdan gelen OH- iyonu birleşerek su oluşturur. Tuz ise bazın katyonu ile asidin anyonundan oluşur. Bu tepkimelerde net iyon tepkimesi, suya göre yazılır. Verilen örneği inceleyiniz.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 53 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.