10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 65
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 65 Ata Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 65
Elde edilen sonuçlara göre 300 mol H2 gazı 2 birim kabul edilirse yarısı kadar yani 150 mol CO gazının kullanılması gerekir. Ancak mevcut olan CO miktarı 150’den oldukça azdır. Bu durumda tepkimede elde edilebilecek metanol miktarını belirleyecek olan sınırlayıcı bileşen CO gazıdır. 30 mol CO gazının tümü kullanılırken 2 katı, yani 60 mol hidrojen gazı kullanılır. Bunun sonucunda 300 – 60 = 240 mol H2 gazı artar.
Tepkime denklemine göre 1 mol CO kullanıldığında 1 mol CH3OH oluşmaktadır. 30 mol CO kullanıldığında 30 mol CH3OH oluşur. Oluşan metanolün kaç gram olduğu hesaplanır. m = Ma x n = 32 x 30 = 960 gram
Amonyum sülfat [(NH4)2SO4(k)], azot kaynağı olarak bazı gübrelerde kullanılmaktadır. Sodyum hidroksitle [NaOH(suda)] reaksiyona girdiğinde ürün olarak sodyum sülfat [Na2SO4(suda)], amonyak [NH3(g)] ve su [H2O(s)] oluşur. 39,6 g (NH4)2SO4 ve 12 gram NaOH taneciğinin tepkimesi sonucunda oluşan NH3 bileşiği NKA’da kaç litre hacim kaplar? (H: 1 g/mol, N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, Na: 23 g/mol, S: 32 g/mol)
Tepkimede oluşacak ürün miktarını az olan NaOH belirler. Tepkime denklemine göre 2 mol NaOH bileşiği kullanıldığında 2 mol NH3 gazı oluşmaktadır. Bu durumda 0,3 mol NaOH kullanıldığında 0,3 mol NH3 gazı oluşur. NH3 gazının NKA’daki hacmi,
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Ata Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 65 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
