10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 36
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 36 Ata Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 36
Atom-gram
Atomların mol sayılarını belirtmek için kullanılan ifadedir.
1 atom-gram = 1 mol 1 atom-gram Na = 1 mol Na 1 atom-gram Fe = 1 mol Fe Molekül-gram
Moleküllerin mol sayılarını belirtmek için kullanılan ifadedir.
1 molekül-gram = 1 mol 1 molekül-gram H2O = 1 mol H2O 1 molekül-gram O2 = 1 mol O2 Formül-gram
İyonik bileşiklerin mol sayılarını belirtmek için kullanılan ifadedir.
1 formül-gram = 1 mol 1 formül-gram NaCl = 1 mol NaCl 1 formül-gram CaCO3 = 1 mol CaCO3 Avogadro Hipotezi (Yasası)
Avogadro, 1911 yılında gazlarla ilgili çalışma yaparken kendi adıyla anılan hipotezi ileri sürmüştür. Avogadro hipotezine göre aynı koşullarda gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik (atom, molekül vb.) bulunur.
♦ 1 mol gaz normal koşullar altında (1 atm ve 0 oC) 22,4 L hacim kaplar.
♦ 1 mol gaz oda koşullarında (1 atm ve 25 oC) 24,5 L hacim kaplar.
♦ Avogadro hipotezi sadece gazlar için geçerlidir. Katı ve sıvılara uygulanamaz.
MOL HESAPLAMALARI
NKA’da (normal koşullar altında) gazlar için aşağıdaki eşitlikler yazılabilir:
1 mol CO2 (gaz) molekülü = 44 g = 6,02.1023 tane CO2 molekülü = 22,4 L (NKA)
1 mol O2 (gaz) molekülü = 32 g = 6,02.1023 tane O2 molekülü = 22,4 L (NKA)
1 mol H2 (gaz) molekülü = 2 g = 6,02.1023 tane H2 molekülü = 22,4 L (NKA)
1 mol He (gaz) atomu = 4 g = 6,02.1023 tane He atomu = 22,4 L (NKA)
a) Tek Tür Madde ile İlgili Hesaplamalar
♦ Katı ve sıvılarla ilgili hesaplamalarda:
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Ata Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 36 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
