10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 30
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 30 Ata Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 30
Atomlar oldukça küçük taneciklerdir ve maddelerin çok az bir miktarında bile sayılamayacak kadar çok atom bulunur. Bu nedenle kimyacılar atomları da gruplandırarak saymışlardır. C-12 izotopunun 12 gramının içerdiği gerçek atom sayısı deneysel yöntemle 6,0221367.1023 olarak belirlenmiştir. Bu sayı, İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro’nun (Amedyo Avogadro) anısına saygı olarak Avogadro sayısı olarak ifade edilmiştir ve NA sembolü ile gösterilir.
SI birim sistemine göre mol, saf maddeler (element ve bileşik) için kullanılan bir miktar birimidir. Bütün maddelerin 1 mollerinde, Avogadro sayısı kadar tanecik (atom, molekül vb.) bulunur. Avogadro sayısı genellikle yuvarlanır ve 6,02.1023 olarak kullanılır.
Buna göre;
1 mol C atomu = 6,02.1023 tane C atomu 1 mol H atomu = 6,02.1023 tane H atomu 1 mol H2 molekülü = 6,02.1023 tane H2 molekülü 1 mol H2 molekülü = 2 x 6,02.1023 tane H atomu 1 mol NH3 molekülü = 6,02.1023 tane NH3 molekülü 1 mol NH3 molekülü = 4 x 6,02.1023 tane atom olarak ifade edilir.
Avogadro sayısı deneysel ölçüme bağlı bir değerdir. Tanecikler durağan olmadığı için uygulanan her deney ve yöntemde farklı ölçüm sonuçları çıkmıştır. Ancak IUPAC’ın kararıyla en son yapılan deneyden elde edilen sonuç günümüze kadar kullanılmaktadır. Bilim ve Teknoloji Bilgi Kurulunun (CODATA) ölçüm sonuçları aşağıdaki gibidir.
1986 yılında 6,0221367.1023 1998 yılında 6,02214199.1023 2002 yılında 6,0221425.1023 2006 yılında 6,02214179.1023
a) Bağıl Atom Kütlesi
Atom kütlesi, 6,02.1023 tane atomun (1 mol) gram cinsinden kütlesidir. Bilim insanları, 19. yüzyılın başlarından itibaren atom kütlelerinin nasıl belirleneceği ile ilgili çeşitli çalışmalar yapmıştır. Bir tane atomun gerçek kütlesi ölçülemeyecek kadar küçük olduğu için bağıl atom kütlesi belirlenmiştir. Referans alınan bir element atomunun kütlesiyle kıyaslayarak belirlenen diğer element atomlarının kütlelerine bağıl atom kütlesi denir. Bağıl atom kütlesinin belirlenmesi için ilk çalışmaları Dalton yapmıştır. Dalton, çok fazla bileşiği bulunan ve en hafif element olan hidrojeni referans kabul edip kütlesini 1 birim almıştır. Diğer elementlerin atom kütleleri, hidrojenle yaptıkları bileşiklerdeki kütle ilişkilerinden yararlanılarak bulunmuştur. Ancak hidrojenin kütlesi çok küçük olduğu için deneysel hatalar ortaya çıkmıştır. 20. yüzyılın başlarında daha güvenilir bir referans olarak oksijen kullanılmaya başlanmış ve kütlesi 16 birim kabul edilmiştir. İlerleyen süreçte oksijenin doğada bulunma bollukları az olsa bile 17 ve 18 kütle numaralı
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
10. Sınıf Ata Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 30 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
