10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 149
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 149 Ata Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Ata Yayınları Sayfa 149
LABORATUVAR ETKİNLİĞİ 3.2.
ADI: NÖTRALLEŞME TEPKİMESİ
AMAÇ: Asit, baz ve tuz kavramlarını ilişkilendirmek.
UYGULAMA
♦ Beherglaslara 100 mL NaOH ve 100 mL H2SO4 çözeltilerinden koyunuz.
♦ Her iki çözeltiyi 500 mL’lik beherglasa yavaş yavaş boşaltınız.
♦ Karışımı gözlemleyiniz.
♦ Karışıma mavi ve kırmızı pH kâğıdı daldırarak sonucu inceleyiniz.
Kullanılacak Malzemeler
• 0,1 M NaOH çözeltisi
• 0,1 M HsS04 çözeltisi
• pH kâğıdı
• 2 adet 200 mL’lik beherglas
• 1 adet 500 mL’lik beherglas
SONUÇ
Soru: Çözelti karışımıyla ilgili gözleminiz ve yorumunuz nedir?
- Cevap: Karışım sırasında sıcaklık artışı gözlemlenir. Bu, asit ve baz arasında gerçekleşen ekzotermik bir nötralleşme tepkimesidir.
Soru: Tepkime denklemini yazınız.
- Cevap: 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Soru: pH değerinin hangi aralıkta olduğunu belirleyebildiniz mi?
- Cevap: Eğer asit ve baz eşit miktarda karışmışsa, çözeltinin pH değeri nötr (7) olur. Ancak bir madde fazla ise pH buna göre asidik veya bazik olabilir.
Soru: Artan olup olmadığını anlayabildiniz mi? Artan olduysa hangisinden artmıştır?
- Cevap: Eğer çözeltiler molar olarak eşit miktarda kullanıldıysa, herhangi bir madde artmaz. Ancak oranlarda farklılık varsa, fazla olan madde artar (NaOH fazlaysa bazik, H₂SO₄ fazlaysa asidik çözeltide artan olur).
10. Sınıf Ata Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 149 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
