1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ∆H° = +90,2 kJ/mol 2. basamak: NO2(g) → NO(g) + 1/2O2(g) ∆H° = +57,1 kJ/mol Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime e n ta rile rin ¬ den yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız. Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H ° = ? kJ/mol

“1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g)
→ NO(g) ∆H° = +90,2 kJ/mol 2. basamak: NO2(g)
→ NO(g) + 1/2O2(g) ∆H° = +57,1 kJ/mol Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime e n ta rile rin ¬ den yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız. Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g)
→ NO2(g) ∆H ° = ? kJ/mol” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g)
→ NO(g) ∆H° = +90,2 kJ/mol 2. basamak: NO2(g)
→ NO(g) + 1/2O2(g) ∆H° = +57,1 kJ/mol Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime e n ta rile rin ¬ den yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız. Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g)
→ NO2(g) ∆H ° = ? kJ/mol

1. basamak: 1/2N2(g) + 1/2O2(g)
→ NO(g) ∆H° = +90,2 kJ/mol 2. basamak: NO2(g)
→ NO(g) + 1/2O2(g) ∆H° = +57,1 kJ/mol Yukarıda verilen tepkimelerin standart tepkime e n ta rile rin ¬ den yararlanarak aşağıdaki net tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayınız. Net tepkime: 1/2N2(g) + O2(g)
→ NO2(g) ∆H ° = ? kJ/mol

• Cevap: ΔH° = +33,1 kJ/mol

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları E Kare Yayınları Sayfa 175” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.