“1 atm basınç ve 25 oC’de 1 L oktanın (C8H18) yanmasıyla elde edilen enerjiyi hidrojen gazından elde edebilmek için gerekli hidrojen gazının hacmini hesaplayınız.” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

1 atm basınç ve 25 oC’de 1 L oktanın (C8H18) yanmasıyla elde edilen enerjiyi hidrojen gazından elde edebilmek için gerekli hidrojen gazının hacmini hesaplayınız.

Soru:

Günümüz araçlarının çoğu yakıt olarak oktan (benzinin ana bileşeni) kullanır çünkü oktan depolanması kolay bir yakıttır. Oktanın kolay depolanması avantaj gibi gözükse de çevreye verdiği zarar oldukça fazladır. Oktan yerine çevreyi kirletmeyen yakıtlardan biri olan hidrojen kullanımı yaygınlaştırılabilir fakat hidrojenin depolanması da oktanın depolanması kadar kolay değildir. Hidrojen gazı H2O(s) A H2(g) + 102(g) tepkimesi ile elde edilebilir. 1 atm basınç ve 25 oC’de 1 L oktanın (C8H18) yanmasıyla elde edilen enerjiyi hidrojen gazından elde edebilmek için gerekli hidrojen gazının hacmini hesaplayınız. (doktan = 0,70 kg /L)(AHo(oktan) = -250 kJ/mol, AHo(H2o)= -285,83 kJ/mol, AHo(CO2)= -393,5 kJ/mol) (H: 1 g/mol), (C8H18: 114 g/mol)

  • Cevap: V = 2632,22 L hidrojen gazı gereklidir.

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı MEB Yayınları Sayfa 188 Cevapları” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.