12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 86
“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 86 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 86
Birbirine özdeş sp hibrit orbitallerinin enerji düzeyi, hibritleşme yapan Be atomunun elektron dizilimi ve orbital şeması şu şekildedir:
Be atomunun yarı dolu sp hibrit orbitalleri, H atomlarının yarı dolu s orbitalleriyle uç uca örtüşür ve iki tane sigma bağı oluşur. Sigma bağlarında yer alan ortaklanmış elektron çiftleri arasındaki itmenin en az, mesafenin en fazla olması için elektron çiftleri arasındaki açı 180o olur. Bu nedenle BeH2 molekülünün geometrik şekli doğrusaldır.
BeH2 molekülünün Lewis gösterimi şeklindedir. Molekülde merkez atom olan Be ortaklanmamış elektron çifti içermez. Be atomuna bağlı iki tane H atomu vardır. Dolayısıyla BeH2 molekülünün VSEPR gösterimi AX2 şeklindedir. Bağ elektronları molekülde simetrik bir dağılım gösterdiği için molekül apolar yapıdadır. BeH2 molekülünde Be atomu oktet kuralına uymaz.
Atom numarası 5 olan B atomunun temel hâldeki elektron dizilimi ve orbital şeması şu şekildedir:
B atomunun üç tane kovalent bağ yapabilmesi için üç tane yarı dolu orbitale sahip olması gerekir. B ve H atomları bağ yapmak üzere birbirine yaklaştığında B atomunun 2s orbitalindeki elektronlardan biri, boş olan 2p orbitallerinden birine geçer. Yarı dolu 2s orbitali ve iki tane yarı dolu 2p orbitali kaynaşarak %33,3 s, %66,6 p karakteri taşıyan üç tane yarı dolu sp2 hibrit orbitali oluşturur. Birbirine özdeş sp2 hibrit orbitallerinin enerji düzeyi ile hibritleşme yapan B atomunun elektron dizilimi ve orbital şeması şu şekildedir:
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
12. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 86 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
